Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus des Zahlenwertes der Wasserstoffionenkonzentration in mol/Liter: pH = - log H+ - pH von potentia hydrogenii - chemisch reines Wasser ist in außerordentlich geringem Maße in Ionen zerfallen: H2O = H+ + OH- - das entstandene H+-Ion reagiert weiter und geht sofort auf ein anderes Wassermolekül über (hydratisiert): 2 H2O  H3O+ + OH- - es wurde festgestellt, dass 10 Millionen Liter reinen Wassers bei 20°C 1 g-Äquivalent H- und 1 g-Äquivalent OH-Ionen enthalten 1 Liter Wasser enthält 0,0000001 bzw. 10-7 g-Äquivalente Wasserstoff- und 10-7 g-Äquivalente Hydroxylionen Das Produkt dieser frei neben den Wassermolekülen existierenden Ionen ist konstant  es wird Ionenprodukt des Wassers genannt: H+ x OH- = 10 –14 = konstant - Protronenkonzentrationen (H+) in wässrigen Lösun-gen: zwischen 10 –14 und 1 mol/l (pH 14 – pH 0) - pH-Werte von Böden: zwischen pH 3 und pH 11 - Konzentration der H-Ionen verzehntfacht sich von pH-Zahl zu pH-Zahl - mit fallender pH-Zahl steigt die Konzentration der H-Ionen - Konzentrationsunterschied zwischen niedrigeren pH-Zahlen ist höher als bei höheren pH-Zahlen (so ist pH 2 = 0,01 g H+ /l und pH 5 = 0,00001 g H+ /l) Einteilung: pH = 7: (H+) = (OH-) = 10 –7 mol/l  „neutral“ pH > 7: (H+) < 10 –7 mol/l  „alkalisch“ pH < 7: (H+) > 10 –7 mol/l  „sauer“