Schauen Sie sich hier bitte eine Animation zum Thema Lösungsverwitterung an!

Als Säurewirkung bezeichnet man die Hydrolyse bei Vorhandensein von dissoziiert vorliegenden Säuren im Wasser, welche die H-Ionen-Konzentrationen erhöhen. Sie ist wesentlich intensiver als Hydrolyse in reinem Wasser. Die Anreicherung von Säuren erfolgt folgendermassen: H⁺- Ionen stammen vor allem von schwacher Kohlensäure, die sich durch Reaktion von CO₂ der Luft mit Wasser bildet: CO₂ + H₂O = H₂CO₃ -> H⁺ + HCO³.

Säurequellen: Wichtige Quellen von CO₂ sind die Luft, wo Kohlendioxid einen Anteil von 0,03 Vol.-% ausmacht, in der Bodenluft kommen bis zu 0,3 Vol.-% vor. Während Gewittern wird bei Blitzentladung in der Luft enthaltenes NH₃ zu NO₂ oxidiert, das im Regenwasser gelöst wird zu HNO₃ (Salpetersäure). Die Verbrennung von organischem Material (Kohle, Erdöl, Erdgas) setzt SO₂ (Schwefeldioxid) frei, das im Regenwasser leicht löslich ist. Es reagiert zu H₂SO₃ (schweflige Säure) ( siehe "saurer Regen"). Für die Wegführung von Alkali- und Erdalkaliionen aus dem Mineral und Gestein ist das Bikarbonation HCO₃- bedeutsam, da es Hydrogenkarbonate bildet, die im Gegensatz zu den Karbonaten wasserlöslich sind, so dass es Lösung und Auswaschung von Ca, Mg, K und Na kommt.

Organische Säuren (Oxalsäure, Zitronensäure, Weinsäure) entstehen beim Abbau der organischen Substanz. Ihre Entstehung wird unterstützt duch die Hydrolyse.